Question

高中化学题 最后一题 怎么做？

Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。
【实验步骤】
I. 按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。
II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的
氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。
III. 用酒精灯微微加热试管底部。
【实验现象】
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
请回答：
（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。
（2）装置B的作用是 。
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C === Na2CO3+X，X的电子式
是 。
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为 。
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。
①所得溶液的溶质是 （填化学式）。
②溶液中下列关系正确的是 （填字母序号）。
a.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)
b.c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)
c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)
d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
③若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的
量浓度为

Answer 1

只是最后一个小问题吗？
由钠元素物质的量守恒及(3)中方程式可知，此时共有0.025molNa2CO3和0.025molNa2O，溶于水后得到0.025molNa2CO3和0.05molNaOH。若至pH为7则需用HCl0.025*2+0.05=0.1molHCl，100mL=0.1L，故需要的HCl浓度为1mol\L

其实整体用Na的守恒也没问题啊，pH为7的话证明溶液中最后只有NaCl，所以n(Na+)=n(Cl-)=0.1mol，一样的。

Answer 2

首先要明确A中所得溶液为NaOH 和碳酸钠。由题干和（3）可求得是0.025mol氧化钠和碳酸钠。
1mol氧化钠~2molNaOH~2molHCL
1mol碳酸钠~2molHCL
所以：设盐酸c为X
0.1*X=2*0.025+0.025*2
X=1mol/L

Answer 3

利用守恒就很简单明了了。最初的物质就是过氧化钠和C粉，经过一系列反应，再加盐酸，想调PH=7，则最终产物是NaCl的水溶液。只要盐酸的物质的量等于钠的物质的量就可以。
即2*3.9/78=0.1mol
c=0.1mol/100ml=1mol/L

Answer 4

装置b是干嘛用的

Answer 5

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