Question

某工厂排出含有少量氧化铜和锌粉的废渣和废盐酸混合形成污水

若向污水中加入足量铁粉，则处理后水中一定含有的金属离子是什么。要具体分析过程

Answer 1

这句话 含有少量氧化铜和锌粉的废渣和废盐酸混合
氧化铜可以和盐酸反应 锌粉也可以
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
那么混液中必定有Cu2+ 离子和Zn2+ 金属离子 Cl- 不考虑。
若向污水中加入足量铁粉。
这里就会反应，根据金属活动顺序，排在前面的可以置换后面的
Fe+Cu2+= Fe2+ + Cu
铁不能与Zn2+反应
所以最后剩下的金属离子为 Zn2+ 和Fe2+

Answer 2

氧化铜、Zn与盐酸反应后形成污水，就是说没有了固体物质剩余，所以都生成了铜离子和锌离子，铁加进去置换出铜，形成亚铁离子，所以一定有Zn2+、Fe2+ 。