高一化学反应速率习题
在2L的容器中发生n2+3h2=2NH3的反应,一段时间后氮气的物质的量增加了2.4mol。如果氢气的反应速率为0.6mol每升每秒.则时间为多少秒?老是被这类题困扰。知...
在2L的容器中发生 n2+3h2=2NH3的反应,一段时间后氮气的物质的量增加了2.4mol。如果氢气的反应速率为0.6mol每升每秒.则时间为多少秒?老是被这类题困扰。知道的老师再讲下解题思路谢谢了。。
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7个回答
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是6秒,总的思路是,按照系数比求出氮气的反应速率,应该是0.2,因为他们的系数比是1比3,然后用氮气变化的物质的量求出氮气变化的浓度,然后根据公式反应速率=变化的浓度 除以 时间 浓度知道,速率知道,自然就知道时间了,这种问题用三段式很快就能解出,多做几个这样类型的题就行了!
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告诉你诀巧:
1、看配平后的方程式前的系数,同一化学反应在同样条件下只一个速率,但可以用不同反应物或生成物来表示,而系数决定了它们之间的关系。在此例中,V(N2)/1 = V(H2)/3= V(NH3)/2,即氢气的反应速率是氮气的3倍,是氨气速率的1.5倍
2、根据上述关系再解决它们的速率问题。
顺便说一句,这道题出得不好,而且肯定是错的,因为它假定化学反应速率是匀速进行的,实际上不可能匀速进行。
1、看配平后的方程式前的系数,同一化学反应在同样条件下只一个速率,但可以用不同反应物或生成物来表示,而系数决定了它们之间的关系。在此例中,V(N2)/1 = V(H2)/3= V(NH3)/2,即氢气的反应速率是氮气的3倍,是氨气速率的1.5倍
2、根据上述关系再解决它们的速率问题。
顺便说一句,这道题出得不好,而且肯定是错的,因为它假定化学反应速率是匀速进行的,实际上不可能匀速进行。
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N2+3H2=2NH3
c: 0.6mol每升每秒换成NH3是0.4MOL每升每秒, 而氨的浓度则是2.4/2=1.2mol\l
则时间是1.2/0.4=3s
c: 0.6mol每升每秒换成NH3是0.4MOL每升每秒, 而氨的浓度则是2.4/2=1.2mol\l
则时间是1.2/0.4=3s
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据此题,起始时氨气为零,一段时间后为2.4,所以氨气反应了2.4,又因反应量:氨气/氢气=3:2,所以氢气反应了2.4除2乘3等于3.6,时间=反应量/速率=6,希望可以帮到你
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