0.1MOL/L的CH3COOH溶液中滴加NAOH溶液至C(CH3COOH)：C(CH3COO-)=5:9，此时溶液PH为什么为5
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根据电离常数 Ka=1.8*10^-5
K=[c(H+)*c(CH3COO-)]/c(CH3COOH)
c(H+)=K*c(CH3COOH)/c(CH3COO-)=1.8*10^-5*5/9=10^-5
PH=5
K=[c(H+)*c(CH3COO-)]/c(CH3COOH)
c(H+)=K*c(CH3COOH)/c(CH3COO-)=1.8*10^-5*5/9=10^-5
PH=5
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