Question

常温下有浓度为0.5mol/L的四种溶液:1.Na2CO3 2.NaHCO3 3.HCl 4.NH3'H2O

常温下有浓度均为0.5mol·L-1的四种溶液：①醋酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水。
3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=　　

答案： （3）　C（Cl-） 〉C（NH4+） 〉C（H+） 〉C（OH-） 　
（4）　 　10-12
求过程？急啊~！！

Answer 1

(3) 水中有4钟离子 分别是Cl-、NH4+、H+、OH-。氨水的水解是小于电离。氨水成碱性，NH4+会电离，所以NH4+在水中的浓度是低于cl-的，由于cl-在水中浓度是0.5mol·L-1 所以最大。其次就是NH4+，氨水是弱碱性，H+与OH-中和 还是酸性。则C（H+） 〉C（OH-）。最后答案就是C（Cl-） 〉C（NH4+） 〉C（H+） 〉C（OH-）
（4）
常温下水的离子积是10-14. 取10mL溶液③，加水稀释到500mL 算出C（H+）=10-2. 则水中C（OH-）=10-12 那么水电离出来的c（H+）跟C（OH-）一样。 C（OH-）=10-12

Answer 2

3），混合后，溶液为强酸弱碱盐的溶液，所以，液中离子浓度由大到小的顺序是C（Cl-） 〉C（NH4+） 〉C（H+） 〉C（OH-）

追问

第4题呢？