Question

怎样算：铜分别与稀、浓硝酸反应，反应中转移的电子总数。

Answer 1

3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
此处，铜与稀硝酸浓硝酸反应，从反应中可以看出，只有铜与氮元素的化合价发生了变化，其中铜的化合价上升，氮的化合价一部分没有变化一部分减低，得知，铜失电子化合价升高氮得电子化合价减低。一式中，三个铜由零价变为正二价，因此，假如有三摩尔的铜则转移了六摩尔的电子。
二式中，一个铜由零价变成正二价，因此，假设有一摩尔的铜则转移了两摩尔的电子。所以，两个反应中，实际是铜的氧化过程，均为由零价变为正二价，所以是相等的。

追问

一式中转移了六摩尔电子，二式只转移了两摩尔电子，那它们怎么会相等呢？

追答

因为一式中铜前为3，二式中铜前为1，因此，上述说明中是假设一式为三摩尔的铜反应而二式中是一摩尔的铜反应，所以看似不相等时因为两者开始反应的铜的量不同，如果是等量的铜分别于充分的稀硝酸，浓硝酸反应的情况下转移的电子数是一样的。