Question

用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定质量的氯化钠。现称取含有氯化钠的纯碱样品34.6g，放入盛有130g稀盐酸的

烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液质量为151.4g。请计算：
1. 样品中碳酸钠的质量
2. 反应后溶液中溶质的质量分数

Answer 1

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2,根据质量守恒得到，
生成CO2=34.6+130-151.4=13.2g=0.3mol，所以
1. Na2CO3=0.3mol=0.3*83=24.9g
2. 反应后 ，溶质为NaCl，经过反应生成的NaCl的质量=2*0.3*58.5=35.1g
原来样品中含有的NaCl质量=34.6-24.9=9.7g
所以溶质NaCl的总质量=9.7+35.1=44.8g
溶质质量分数=44.8/151.4=29.59%

Answer 2

1.据质量守恒定律，可知CO2的质量为：34.6+130-151.4=13.2g。
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
23×2+12+16×3 44
x 13.2g
160\x=44\13.2g,求出碳酸钠的质量为31.8g。
2.同理求出氯化钠的质量为35.1g。35.1\151.4=25.0％
∴质量分数为25.0％。