Question

一题化学计算题，求助高分！！！！！

某金属硝酸盐受热分解的产物为不含N元素的固体物质和NO2、O2气体。

57. 该金属硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6:1，则金属元素的价态在反应过程中__________（选填“升高”、“降低”或“不变”）。

58. 该金属硝酸盐受热分解后，产生NO2和O2的物质的量之比的最小值是_____________。

59. 现取m g Cu(NO3)2不含水的晶体，强热使其分解，得到NO2、O2 和n g固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到500 mL溶液。则残留固体的成分可能是____________（用化学式表示）；所得溶液的物质的量浓度是________________（用含m的代数式表示）。

某金属硝酸盐受热分解的产物为不含N元素的固体物质和NO2、O2气体。

该金属硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6:1，则金属元素的价态在反应过程中__________（选填“升高”、“降低”或“不变”）。

该金属硝酸盐受热分解后，产生NO2和O2的物质的量之比的最小值是_____________。

现取m g Cu(NO3)2不含水的晶体，强热使其分解，得到NO2、O2 和n g固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到500 mL溶液。则残留固体的成分可能是____________（用化学式表示）；所得溶液的物质的量浓度是________________（用含m的代数式表示）。

若m = 3.76、n = 1.52，试通过计算确定残留固体的成分和质量。

只会第一小题 TAT要详细过程啊！！

Answer 1

1）金属化合价变化可用电子守恒法来判断
N： NO3- →NO2 ,+5→+4，化合价降低，得到6e
O： NO3- →O2 ， -2→0 ，化合价升高，失去4e
在氧化还原反应中电子得失是守恒的，所以金属元素要失电子，化合价升高。

2）2：1
3）残留固体的成分可能是 Cu2O 或 Cu2O、CuO混合物
（因为Cu化合价必须降低，所以一定有Cu2O）
硝酸铜分解生成的NO2与O2的体积比为4：1时，则Cu的化合价不变，
而根据题中条件可知，Cu的化合价降低的，所以生成的与的体积比一定小于4：1，
将混合气体溶于水时，O2必然过量。
根据N原子守恒知： Cu(NO3)2 ~ 2HNO3
该硝酸溶液（所得溶液）的物质的量浓度 = m/18×2 ÷0.5= 2m/9 mol/L

4）
确定金属氧化物的成分，可采用极值法和原子守恒法。
若硝酸铜全部分解为Cu2O时，根据铜原子守恒可得：
Cu(NO3)2 ~ 1/2 Cu2O
则得到Cu2O的质量 = 3.76 / 188 ÷ 2 × 144 = 1.44 g
若硝酸铜全部分解为CuO时，根据铜原子守恒得：
Cu(NO3)2 ~ CuO
则得到的CuO质量 = 3.76 / 188 ×80 = 1.60 g
而实际得到氧化物的质量为1.52g，所以氧化物应为Cu2O和CuO的混合物。

设混合物Cu2O的物质的量为x，CuO的物质的量为y，则
144x + 80y = 1.52
2x + y = 3.76/188
解得x = 0.005 mol，y = 0.01 mol
Cu2O质量 = 0.005 * 144 = 0.72 g
CuO质量 = 0.01 * 80 = 0.80 g

追问

辛苦了啊= =
问下第二小题的过程。。？

Answer 2

57）金属化合价变化可用电子守恒法来判断
N： NO3- →NO2 ,+5→+4，化合价降低，得到6e
O： NO3- →O2 ， -2→0 ，化合价升高，失去4e
在氧化还原反应中电子得失是守恒的，所以金属元素要失电子，化合价升高。

58)金属盐分解类型
nano3=nano2+0.5O2(K,ga，na)
mgno3=no2+mgo（mg，al，zn，fe，sn，pb，cu）
hgno3=hg+no2+0.5o2（hg，ag，pt，au）
由此三种分解方式可知，产生NO2和O2的物质的量之比的最小值是2：1

59）由Cu(NO3)2分解方式可知固体为cuo，但高温下Cu2O更稳定，所以残留固体的成分可能是 Cu2O 或 Cu2O、CuO混合物
而根据题中条件可知，Cu的化合价降低的，所以生成的与的体积比一定小于4：1，
将混合气体溶于水时，O2必然过量。
根据N原子守恒知： Cu(NO3)2 ~ 2HNO3
该硝酸溶液（所得溶液）的物质的量浓度 = m/18×2 ÷0.5= 2m/9 mol/L

60）
确定金属氧化物的成分，可采用极值法和cu原子守恒。
若硝酸铜全部分解为Cu2O时，根据铜原子守恒可得：
Cu(NO3)2 ~ 1/2 Cu2O
则得到Cu2O的质量 = 3.76 / 188 ÷ 2 × 144 = 1.44 g
若硝酸铜全部分解为CuO时，根据铜原子守恒得：
Cu(NO3)2 ~ CuO
则得到的CuO质量 = 3.76 / 188 ×80 = 1.60 g
而实际得到氧化物的质量为1.52g，所以氧化物应为Cu2O和CuO的混合物。

设混合物Cu2O的物质的量为x，CuO的物质的量为y，则
144x + 80y = 1.52
2x + y = 3.76/188
解得x = 0.005 mol，y = 0.01 mol
Cu2O质量 = 0.005 * 144 = 0.72 g
CuO质量 = 0.01 * 80 = 0.80 g