Question

【提问】求一高中化学题的解题过程

为检测工业废水中苯酚的含量，需进行下列实验：
①配制标准溴试剂并测定其浓度。将KBrO3与过量KBr混合溶于水配成标准溴试剂。取标准溴试剂25.00mL，依次加入过量稀硫酸和过量KI溶液，然后用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，反应为I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-，结果消耗18.75mL Na2S2O3溶液。写出标准溴试剂加入稀硫酸产生单质溴的化学方程式，并计算标准溴试剂中KBrO3的物质的量浓度。

②测定工业废水中苯酚的含量（mg/L）。取工业废水100.00mL与25.00mL上述标准溴试剂混合，再加入过量稀硫酸，充分反应后又加入过量KI，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，结果消耗Na2S2O3溶液14.25mL。求工业废水中苯酚的含量（用mg/L表示）。
我知道答案是 ：0.01250mol/L ②70.50mg/L
请问怎么做出来的。

Answer 1

1)：2KBrO3+10KBr+3H2SO4=6Br2+6KOH+3K2SO4
KBrO3——3 Br2——3I2——6S2O32-
X 0.001875mol
X=0.001875/6=0.0003125mol
KBrO3的浓度C=0.0003125mol/25mL=0.01250mol/L
2):3 Br2——3I2——6S2O32-
a 0.001425mol
与苯酚反应后剩余的溴的量：a=0.001425/2=0.0007125mol
原标准液中溴的量：3X=0.0009375mol
与苯酚反应的溴的量：0.0009375mol-0.0007125mol=0.000225mol
苯酚——3 Br2
b 0.000225mol
b=0.000225mol/3 =0.000075mol
苯酚的质量：0.000075*94=0.00705g
工业废水中苯酚的含量:0.000705g/100ml=7.05mg/0.1L=70.50mg/L

Answer 2

1)KBro3+5KBr+3H2SO4=3Br2+3K2SO4+3H2O
Br2+2KI=I2+2KBr
I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-
KBrO3——3 Br2——3I2——6S2O32-
X 0.001875mol
X=0.001875/6=0.0003125mol
KBrO3的浓度C=0.0003125mol/25mL=0.01250mol/L
2):3 Br2——3I2——6S2O32-
a 0.001425mol
与苯酚反应后剩余的溴的量：a=0.001425/2=0.0007125mol
原标准液中溴的量：3X=0.0009375mol
与苯酚反应的溴的量：0.0009375mol-0.0007125mol=0.000225mol
苯酚——3 Br2
b 0.000225mol
b=0.000225mol/3 =0.000075mol
苯酚的质量：0.000075*94=0.00705g
工业废水中苯酚的含量:0.000705g/100ml=7.05mg/0.1L=70.50mg/L

Answer 3

a=0.001425/2=0.0007125mol
原标准液中溴的量：3X=0.0009375mol
与苯酚反应的溴的量：0.0009375mol-0.0007125mol=0.000225mol
苯酚——3 Br2
b 0.000225mol
b=0.000225mol/3 =0.000075mol
苯酚的质量：0.000075*94=0.00705g
工业废水中苯酚的含量:0.000705g/100ml=7.05mg/0.1L=70.50mg/L

Answer 4

首先标准溴是KBrO3，这你得知道
2KBrO3+14H2SO4=Br2+K2SO4+13SO2+13O2（气标自己打）
计算太多了 不说了 不过是用电子把反应比算出来 然后列个2元2次方程组求出来的~