Question

已知A,B,C,D,E是短周期的五种元素，他们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子

已知A,B,C,D,E是短周期的五种元素，他们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C,D,E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二氧化硫。
(1)画出C元素离子结构式（2）写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式（3）ABC三种元素形成的化合物为----，所含的化学键类型为---------（5）BCD三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为——（用离子符号表示）

Answer 1

（1）画出C元素离子结构式（+11，核外是2、8）
（2）写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O
（3）ABC三种元素形成的化合物为（NaOH），所含的化学键类型为（离子键、极性键）
Na+与OH-之间是离子键，O-H之间是极性键。
（5）BCD三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为（O2->Na+>Al3+）
比较原则：先看电子层数，电子层数多的是半径大的。
电子层数相同的，看核电荷数，核电荷数大的半径小。

A：H
B：O
C：Na
D：Al
E：S

Answer 2

A:H B:O C:Na D:Al E:S
(1)看元素周期表
（2）Al(OH)3+OH-==(AlO2)- + 2H2O
(3)NaOH 离子键、极性共价键
(4)O2- >Na+>Al3+

Answer 3

A是H，B是O，C是钠，D是铝，E是S
（1）+11，核外是2、8
（2）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2 (鲁科版）
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (人教版）
（3）NaOH 离子键和共价键
铝离子<钠离子<氧离子

Answer 4

A为 H B为O C为Na D为Al E为S