Question

两份不同浓度的氢氧化钠溶液各500毫升，分别吸收1120毫升的二氧化硫气体，充分反应后在低温条件下蒸干分别

Answer 1

参加反应的SO2的量一定，反应的情况有以下4种（按生成物质量的多少排序）：
参加反应的SO21120ml，即0.05mol
①NaOH量很少，全部生成NaHSO3
NaOH+SO2=NaHSO3
1mol 104g
0.05mol 5.2g
②生成NaHSO3和Na2SO3
NaOH+SO2=NaHSO3
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
生成物质量介于①5.2g和③6.3g 之间
③全部生成Na2SO3
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
1mol 126g
0.05mol 6.3g
④NaOH 量很多，只生成Na2SO3 还剩余NaOH
最终物质的质量大于③6.3g
（一）生成5.75g固体的情况属于第②种
设生成Na2SO3的物质的量为x，生成NaHSO3的物质的量为y
则x+y=0.05
126x+104y=5.75
解出x=0.025mol y=0.025mol
那么NaOH 的物质的量等于Na+的物质的量，为2x+y=0.075mol
NaOH 溶液的物质的量为0.075/0.5L=0.15mol/L
（二）7.10g>6.3g，这种情况属于第④种
7.10g固体包括6.3gNa2SO3和过量的NaOH ,即7.10g-6.3g=0.8g
6.3gNa2SO3为0.05mol，0.8g NaOH为0.02mol
同样NaOH 的物质的量等于Na+的物质的量，为0.05mol×2+0.02=0.12mol
NaOH 溶液的物质的量为0.12/0.5L=0.24mol/L

Answer 2

题目不完整啊。。。
不过，以下的应该有用：
与少量氢氧化钠溶液则二氧化硫过量或足量，生成亚硫酸氢钠
NaOH+SO2====NaHSO3
（进一步氧化生成硫酸氢钠
2NaHSO3+O2====2NaHSO4）
与足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠
2NaOH+SO2====Na2SO3
（进一步氧化生成硫酸钠
2Na2SO3+O2====2Na2SO4）

Answer 3

干重不同

追问

两份不同浓度的氢氧化钠溶液各500毫升，分别吸收1120毫升的二氧化硫气体，充分反应后在低温条件下蒸干分别有5.75克和7.10克白色固体。求两份氢氧化钠的物质的量浓度