Question

一道超难的化学竞赛计算题，高手快来，高分求解！

将60g溶质质量分数为10％的NaOH溶液分为两份，向其中通入质量不等的CO2（二氧化碳），得到溶液A和B，然后向A,B溶液中分别逐加入等质量等浓度的稀盐酸，放出CO2（二氧化碳）的情况如下图所示。通过计算判断B溶液中含有什么溶质，其质量分别是多少？（图中横轴表示加入的稀盐酸的质量，纵轴表示生成的二氧化碳的质量）

Answer 1

只要搞清楚在Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加盐酸时现象的不同就做的出来了
在Na2CO3溶液中滴加盐酸，一开始是没有气泡的（CO3 2- +H+==HCO3 -）随着盐酸的量增加，碳酸氢根与氢离子结合生成水和二氧化碳，因此画出的图像一开始是没有气体，而后才开始增加的
至于NaHCO3溶液，则是盐酸一滴入就有气体生成了

Answer 2

这是高三的经典复习题之一啦。主要注意碳酸钠与逐滴加入的盐酸是先生成碳酸氢钠，再结合图的拐点等，列下方程就能解了。建议自己解，体会一下逐滴加入与直接加入，以及反过来加入的区别。这样才能记忆深刻，

Answer 3

A为NaHCO3, 只要记住NA2CO3加上HCL先生成NAHCO3，在生成二氧化碳，在根据碳守恒就可以求得