Question

在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),已知反应过程中的某一时刻SO2、O

在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）（可逆反应），已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A．SO2为0.4mol／L，O2为0.2mol／L B．SO2为0.25mol／L

D．SO2、SO3均为0.15mol／L D．SO3为0.4mol／L
先用极限法把SO3全部换算成 SO2和O2 那么此时SO2的浓度是0.4mol／L，而O2为0.2mol／L
这正是A的选项，而我们知道可逆反应是不可能彻底进行的，因此SO3是不可能全部转化成SO2和O2，所以如果选A，那么此时SO3已彻底分解而不存在，因此与可逆反应的本质违背，不可能出现
答案D 也是同样道理，SO2和O2是不可能彻底反应成SO3的，因此永远无法达到SO3为0.4mol／L的理想状态
选项C 也错误，不符合元素守恒，我们知道SO2和SO3的浓度和一定等于0.4mol/L, C里的S元素少于起始状态，所以错

请问SO3全部换算成 SO2和O2 那么此时SO2，O2的浓度不是0.2，0.1吗为什么是0.4mol／L，而为0.2mol／L 呢？

Answer 1

SO2，O2的起始浓度为0.2mol／L、0.1mol／L，再加上SO3全部换算成 SO2和O2 的，就是0.4mol／L、0.2mol／L 了啊。

Answer 2

　　2SO2(g)+O2(g)==2SO3（g）
　　0.2 0.1 0.2
　　+0.2 +0.2/2 -0.2
　　=0.4 =0.2 =0

以上是极限法 就是说把一方全部转化为另一方 这里把SO3全部转到为左边 SO3消耗变成零 SO2的系数和SO3的系数一样 故 C(SO2)=0.2+0.2=0.4mol/L 而O2的系数与SO3的系数为1:2 故 C(O2)=0.1+0.2/2=0.2mol/L