Question

现将石灰石样品15克与105.4克稀盐酸放入烧杯中充分反应(杂质不与稀盐酸反应)

现将石灰石样品15克与105.4克稀盐酸放入烧杯中充分反应(杂质不与稀盐酸反应),反应时间与反映前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：反应时间s 20 20 20 20 20 20 质量g 119.52 118.64 117.76 116.88 116 116 (1)样品中碳酸钙的质量分数。（保留一位小数）（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

反应时间s 20 20 20 20 20 20
质量g 119.52 118.64 117.76 116.88 116 116
解：设样品中碳酸钙的质量为X克。
由表可知，反应完全后，剩余的质量为116克。
那么生成二氧化碳气体的质量就是15+105.4-116=4.4g
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
100 111 44
X Y 4.4
100/X=44/4.4 111/Y=44/4.4
X=10;Y=11.1
(1)样品中碳酸钙的质量分数=10/15*100%=66.7%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。=11.1/116*100%= 9.6%
答。。

Answer 2

解：根据质量守恒定律，可得出反应生成的CO2质量为：
105.4g+15g－116g=4.4g
设参加反应的碳酸钙质量为x，同时生成的CaCl2质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10011144100/44=x/4.4gx=10g
xy4.4g111/44=y/4.4gy=11.1g
⑴样品中CaCO3的质量分数为：10g/15g×100%≈66.7%
⑵反应后所得溶液的总质量是：105.4g+10g－4.4g=111g
所得溶液中溶质的质量分数为：11.1g/111g×100%=10%