Question

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCL+I2

Answer 1

一个化学反应方程式中，化合价下降的反应物是氧化剂，化合价上升的是还原剂，氧化剂所对应得产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 其中SO2是还原剂，HI是还原产物，所以还原性SO2>I-
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 其中FeCl2是还原剂，FeCl3是还原产物，还原性Fe2+>Cl-
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCL+I2 其中HI是还原剂，FeCl2是还原产物，还原性I->Fe2+
所以还原性SO2>I->Fe2+>Cl-

Answer 2

记住还原剂的还原性大于还原产物的还原性 还原剂的还原性肯定大于氧化剂的还原性 这样做题起来就 不困难了 你的这些方程应当说没有比较的意义 也不会出这样的题