Question

初三化学题求做

用足量的一氧化碳在高温的条件下还原20g生锈的铁钉，完全反应后称得剩余固体的总质量为19.04g，求生锈的铁钉中单质铁的质量分数是多少？

Answer 1

如果按照九年化学的水平应该这样分析：
3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
通过这个化学反应可以知道参加反应固体是Fe2O3，反应后生成的固体是Fe ，20g生锈的铁钉（Fe2O3和不发生反应的铁 ），剩余固体的总质量为19.04g（都是铁，但是一部分是反应生成的，另一部分是反应前 不发生反应的铁 ），20-19.04=0.96就是参加反应的Fe2O3和反应生成的铁的质量差，所以就可以用差量法计算了。
解：设
3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 固体减少质量
160 112 48
X 0.96g
160/x=48/0.96 x=3.2g
Fe%=(20-3.2) /20=84%
答：。。。。。。。。。。。。。
一名中学化学老师希望能帮到你！

Answer 2

元素守恒啊！这个反应实际上就是铁锈（三氧化二铁）中的氧元素被一氧化碳“领走”所以
20-19.04=0.96g 这0.96g就是生铁上铁锈中的氧元素的质量
解: 设生铁上铁锈的质量为M
20-19.04=0.96g

M* (三氧化二铁中氧的质量分数)=0.96
M=
单质铁的质量分数 =

（具体自己去算吧）

Answer 3

3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
160 112 48
X 0.96g
x=3.2g
Fe%=16.8/20=84%

Answer 4

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 按照这个方程式1molFe2O3反应后减轻48g
因为20-19.04=0.96g=48/50g，所以有1/50molFe2O3，所以Fe2O3的质量=1/50*160=3.2g
所以m(Fe)=20-3.2=16.8g，所以Fe的质量分数=16.8/20=0.84 追问若用氧化铁检验，氧化铁质量大于20g

Answer 5

设原有xgFe2O3，所以其中O的质量为x*48/160=20-19.04,解得x=3.2克，所以原铁钉中单质铁质量为16.8克，质量分数为84%