Question

Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4g与100g稀硫酸恰好完全反应，产生2.2g气体，求反应后的溶液中溶质的质量分数

Answer 1

解：设含有碳酸钠的质量为X克，反应生成的硫酸钠的质量为Y克。
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2
106 142 44
X Y 2.2
X=5.3 Y＝7.1
那么硫酸钠的质量为12.4-5.3＝7.1克。
总的硫酸钠的质量7.1+7.1＝14.2克
总溶液的质量为12.4+100-2.2＝110.2克。
反应后的溶液中溶质的质量分数＝14.2/110.2＝12.9%
答。。。

Answer 2

2.2g气体（CO2）反应后变为SO3（等效法），则溶质增加的质量：2.2/44*（16*5-44）=x
再（x+12.4）/（100+12.4-2.2）则为结果 没时间算了望谅解