Question

把7克含杂质的锌片放在盛有100克足量稀硫酸的烧杯里 反应后称的烧杯总质量为106.8克

1 计算反应后生成的氢气的质量
2 计算含杂质的锌片单质锌的质量分数 即是锌的纯度

Answer 1

解：设含ZnX克。
反应前后减少的质量就是氢气的质量
7+100-106.8=0.2克。
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
65 2
X 0.2
65/X=2/0.2
X=6.5
锌的纯度=6.5/7=92.3%
答。。。

Answer 2

1、根据质量守恒定律，
反应后生成的氢气的质量 = 7 + 100 - 106.8 = 0.2 g

2、设Zn的质量是x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.2 g
65 / 2 = x / 0.2
解得x = 6.5 g
所以Zn的纯度 = 6.5 / 7 * 100% = 92.9%

Answer 3

解：反应前后物质的质量差即放出氢气的质量=100g+7g-106.8g=0.2g
设生成0.2g氢气需要锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
65x=20.2g
解之得 x=6.5g
不纯的锌片中单质锌的质量分数=6.5g7g×100%≈92.9%
答：（1）反应后生成氢气的质量为0.2g；（2）不纯的锌片中单质锌的质量分数为92.9%．