Question

将18g锌粒放入40ml【密度为1.29g/cm³】的稀硫酸中。

将18g锌粒放入40ml【密度为1.29g/cm³】的稀硫酸中。充分反应，将剩余的锌粒取出洗涤并干燥，称其质量为4.9g求【1】所用稀硫酸中溶质的质量分数？【2】生成氢气的质量是多少【3】所得溶液中荣幸和ide质量分数是多少？

Answer 1

解：
可先算出硫酸溶液的质量：1.29*40=51.6g
由于还有Zn剩余，所以H2SO4不足量，反应的Zn质量为18-4.9=13.1g
解：设反应消耗的H2SO4为Xg，生成氢气的质量为Y克，生成的硫酸锌的质量为Z克。
Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑
65 98 161 2
13.1g X Z Y
解得X=19.75g；Y=0.4克；Z=32.4克
所以硫酸的质量分数为19.75/51.6*100%=38.3%
生成氢气的质量是0.4克。
溶质的质量为32.4克。溶液的质量为51.6+13.1-0.4=64.3克。
所得溶液中溶质的质量分数为32.4/64.3*100%=50.38%
答。。。。

Answer 2

稀硫酸的质量是40*1.29=51.6g
减少的质量是参加反应的H2的质量，是18-4.9=13.1g
设所用稀硫酸中溶质的质量为x，生成氢气的质量是y，生成ZnSO4的质量为z。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
13.1g x y　　　z

65/13.1=98/x=161/y=2/z
x=19.8g
y=32.4g
z=0.4g
所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.8/51.6*100%=38.4%
反应后溶液的质量是13.1+51.6-0.4=64.3g，溶质质量分数是32.4/64.3*100%=50.4%

答：【1】所用稀硫酸中溶质的质量分数是38.4%
【2】生成氢气的质量是0.4g
【3】所得溶液中溶质的质量分数是50.4%

Answer 3

Zn+H2SO4==H2+ZnSO4
反应了13.1gZn，反应了19.6g硫酸。
1 稀硫酸中溶质的质量分数为0.38
2 生成氢气的质量0.4g
3 sorry 没看清