Question

化学九年级第九单元知识点

Answer 1

第九单元 溶液 参考下把，最好把邮箱给我，给你发更全面的。

一、溶液的形成
1、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意： a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
2、溶质和溶剂判断 ：在溶液中只有一种溶剂，有水为溶剂，无水量多液体为溶剂；其余所有物质为溶质
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
①加水②升温
饱和溶液 不饱和溶液
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
注：①Ca(OH)2它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的转化方法是：加溶质、蒸发溶剂
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解；放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶解度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）内因 ②温度 外因
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
例：

（1）t3℃时A的溶解度为 80g
. （2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同
（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
（6）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃
会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B
2、气体的溶解度
影响因素： ①气体的性质 内因
②温度（温度越高，气体溶解度越小）外因
③压强（压强越大，气体溶解度越大）外因
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数= 溶质的质量/溶液的质量 × ＊100%
2、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

Answer 2

主要是饱和溶液的判断以及溶液中溶质质量分数的判断！
有时候出题挺难的！因为把他们综合就不太好做了！

Answer 3

什么版本的?