Question

漂白粉的主要成分事是CaCl2与Ca(ClO)2，它是用氯气与熟石灰作原料制得，其反应方程为

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O，现有主要成分占80%的漂白粉63.5g请计算： 漂白粉中主要成分的质量；预制得63.5g这种漂白粉，所需氯气的质量。

Answer 1

首先纠正一下一楼的数据有误，该楼将的相对分子质量之和算错了，应为254。
正确解答答案如下：
白粉中主要成分的质量80%x63.5=50.8g，由原题的放映方程式可以看出每产生各一摩尔的需要2摩尔的Cl2，而在百分的主要成分中CaCl2和Ca(ClO)2是等摩尔量的，所以2Cl2对应（CaCl2+Ca(ClO)2）即X/142=50.8/（111+143），得X=142*50.8/(111+143)=28.4g。
以上为作答过程，有不明白的地方可追问。

Answer 2

解：63.5g×80% = 50.8g
设需氯气的质量为X
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
142 111 + 143
X 50.8g
142 ÷ X == (111+143) ÷ 50.8
X = 28.4g
答：略

Answer 3

主要成分和有效成分是不一样的，有效成分是Ca(ClO)2，白粉中主要成分的质量0.8x63.5=50.8g
所需氯气的质量142x50.8/214=33.71g
望采纳。。。。。