Question

A,B,C,D,E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子

B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子书比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C;C,E同主族。
(1)B在周期表中的位置 (2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为 (3)元素C,D,E形成的离子半径大小关系是 (4)用电子式表示化合物D2C的形成过程；C,D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是

Answer 1

由“B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3”可知B元素是氮元素，
由“C元素原子的最外层电子书比次外层多4个”可知C元素是氧元素；
由“C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C”可知D元素是钠元素；
由“C,E同主族”可知E为硫元素；
回答：（1）、第二周期VIA族；
（2）H2SO4
（3）离子半径关系：E>C>D；
（4）Na·+·O·+·Na=Na+[O]2-Na+ (氧孤对电子原子省略了)；
过氧化钠中含有的化学键：离子键，非极性键；

Answer 2

A是氢元素，B是氮元素，C是氧元素，D钠元素，E是硫元素。

1、B是氮元素，在第二周期，VA族

2、H2SO3和H2SO4

3、E>C>D

4、这个自己会吧，回答里面我还不会插入图，不好意思。。

5、离子键，共价键。 （过氧化钠，过氧离子中含有共价键，过氧离子与钠离子之间是离子键