Question

化学题 高一

22．现有A、B、C三种元素，已知B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5；0.9gC单质与足量盐酸作用放出标准状况时1.12L氢气，同时生成C的三氯化物。回答下列问题。
⑴A是______________，B是______________，C是______________。
⑵A、B、 C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强碱性渐弱的顺序是（写化学式）

⑶A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式：

23．在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期（第4周期）。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：(写元素符号)
(1) 原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ；
(2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是 ，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是 ；
(3) 原子半径最大的元素是 ，跟它相邻的两种元素是 ；
(4) 剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是 和 。
*24.下表是元素周期表中短周期的一部分，已知元素④的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物。
① ② ③
④ ⑤ ⑥ ⑦
（1） 某元素能形成的化合物种类最多，该元素是______（填名称），位于第 周期 族。
（2）⑤⑥⑦号元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________（填化学式）。
画出⑥⑦号元素形成的简单离子的结构示意图： 、
，这两种离子的半径大小顺序是 。
（3）②③⑥号元素的氢化物中，沸点最高的是_________（填化学式）。
（4）③④⑥号元素中，原子半径最大的是 。（填序号）
（5）④~⑦号七种元素中，原子半径最小的元素具有的性质是_________________。
A.单质可与水反应，形成两种化合物
B.单质可与⑥的钠盐溶液反应，置换出元素⑥的单质
C.气态氢化物的水溶液呈弱酸性
D.该元素的气态氢化物能与②的气态氢化物反应
*25.原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如下表：
元素 A B D E W G M X Y
原子半径/nm 0.077 0.075 0.074 0.071 0.1 86 0.160 0.143 0.102 0.099
（1）已知：A、B、D、E、X、Y为非金属元素，且均不与W、G、M中任何一种元素同族，在周期表中的相对位置如下，请将相应元素符号填在表中。
（2）B在周期表中的位置为____________，AD2的化学式为____________。
（3）X的最高价氧化物的水化物浓溶液与A单质共热反应的化学方程式为_______________________
（4）M的最高价氧化物的水化物是药物“胃舒平”的主要成分，可以治疗胃酸过多，反应的离子方程式为______________________________________________________ ，W的最高价氧化物的水化物也能中和胃酸，不用其治疗胃酸过多的原因是____________。

Answer 1

22. ∵A与B的质子数之和为27，质子数之差为5，B原子序数大于A
∴A质子数为11，B质子数为16，∴A是Na,B是S
∵0.9gC单质与足量盐酸作用，放出标态下1.12L氢气，同时生成C的三氯化物
∴C为Al，
A,B,C分别是什么钠元素，硫元素，铝元素
三种元素最高价氧化物对应水化物分别为NaOH,H2SO4,Al(OH)3，
NaOH和Al(OH)3均为碱性，NaOH碱性比Al(OH)3强，H2SO4为酸性。
23.（1）C （2）Cl ；S （3）K ；Na、Ca （4）Mg；O
24.
25.(1)第二周期第六主族
(2)离子键、共价键
(3)Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-+2H2O
(4)O2+2H2O+4e-4OH- 1.12 L
解析：由B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，1 mol M中含有42 mol电子可知M是NH4NO3，B是N，那么结合题给信息推知C是O，A是H，D是Na，E是Al，X为HNO3，Y为NaOH，Z为Al(OH)3。
(3)化合物Y和Z之间反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-［Al(OH)4］-或Al(OH)3+OH- +2H2O
(4)H2、O2在NaOH溶液作电解质的原电池反应中，正极反应为：O2+4e-+2H2O4OH-
负极反应为：H2-2e-+2OH-2H2O
电解NaCl的总反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，转移2 mol电子。

追问

回答很多都不对劲啊= =

追答

对不起啊，没时间看题

追问

····················

追答

…………

Answer 2

22、（1）A-Na,B-S,C-Al
(2)NaoH Al(oH)3 H2SO4
(3)OH- + H+ =H2O
OH- + Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O
2Al(OH)3 + 6H+ = 2Al3 + 6H2O
23、．（1）C （2）Cl ；S （3）K ；Na、Ca （4）Mg；O
24.(1)碳,二。四主（最好用罗马数字）（2）HCLO4 离子结构示意图，一个是圆圈里面是+16，另一个是+17，圆圈外都是2，8，8这三层电子；S2->CL-(3)H2O (4) 4(加圆圈)（5）ABD
25、（1）由2、3两周期均仅含七种主族元素知，F、G、M分别为ⅠA、ⅡA、ⅢA族元素。半径数据知，A、B、D、E为第2周期，F、G、M、N、P为第3周期元素。综上所述，
六种非金属元素在元素周期表中的相对位置应如图所示：〖4C5-16D.TIF,JZ〗 由原子半径数据和题意可知F、G、M三种金属元素依次是Na、Mg、Al,则第2周期的四种非金属元素只能依次为：C、N、O、F，而N和P分别是：S、Cl。你自己看着图写上吧！（2） 第二周期VA族 O::C:: 氧原子上下给一对电子（3）2H2SO4（浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
（4） Al(OH)3＋3H＋ = Al3＋＋3H2O NaOH碱性太强，有腐蚀性,不可食用

追问

正确率高么？