Question

12克某反应物完全燃烧，生成8.96LCO2（标况）和7.2克水。测得该有机物的蒸气对H2的密度为30，求该有机物的

12克某反应物完全燃烧，生成8.96LCO2（标况）和7.2克水。测得该有机物的蒸气对H2的密度为30，求该有机物的分子式。

Answer 1

分子式是C2H4O2
CO2的物质的量是n=V/Vm=8.96/22.4=0.4mol，C元素的质量是0.4*12=4.8g
H2O中H的质量是7.2*(2/18)=0.8g，H的物质的量是n=m/M=0.8/1=0.8mol
C、H元素的质量和是4.8+0.8=5.6g，剩余的12-5.6=6.4g
O元素的物质的量是6.4/16=0.4mol
C、H、O的物质的量之比是0.4：0.8：0.4=1：2：1，最简式是CH2O
相对密度之比等于相对分子质量之比，有机物的蒸气对H2的密度为30，所以有机物的相对分子质量是30*2=60
(12+2+16)x=60
x=2
所以分子式是C2H4O2

Answer 2

M=2*30=60
n(有机物)=12/60=0.2mol
n(CO2)=0.4mol
n(H2O)=0.4mol
n(C):n(H)=1:2
所以有2个C
4个H
剩下两个O
所以C2H4O2

Answer 3

由相对密度可知，有机物的原子量为60，根据产物0.4molCO2和0.4molH2O可算出有机物的碳氢原子比为1:2，剩下的即为氧，所以有机物是CH3COOH

追问

貌似你错了

追答

有机物是CH3COOH，写成分子式就是C2H4O2...

Answer 4

高中经常做这些题，看到后，还有印象。

Answer 5

猜一猜