Question

为什么HF,HCl,HBr,HI水溶液的酸性依次增强?而HClO4,HBrO4,HIO4的酸性却依次减弱

Answer 1

这其中涉及了一个含氧酸与无氧酸的问题，前者在卤族元素中分别化合价为﹣1价，得到电子元素的电离能力增强，酸性ph值减少，后者元素化合价为+7价，根据分子杂化结构理论，使其氢离子含量减少，酸度减弱。

追问

能再说具体一点么

Answer 2

仔细看一下元素周期律对高中的水平就够了，如果想深入了解，就看看大学的无机化学吧~~~

追问

那这个问题可以用几句话简单的解释一下吗，我真的很想知道

追答

氢卤酸的酸性按 HF、HCl、HBr 和 HI 的顺序依次增强。除 HF 是弱酸外，其余均为强酸。
因为：从 F- 到 I- ，离子所带电荷相同，而离子的半径逐渐增加，则电荷密度逐渐降低，于是 X– 对 H+ 的吸引能力逐渐降低。结果导致 HF、 HCl、 HBr、 HI 在水溶液中的解离度依次增大，酸性逐渐增强。
HClO4 是最强的无机含氧酸；HBrO4 也是强酸，但高碘酸（化学式不能写成HIO4，继续学你会明白）是多远弱酸。这个问题不太易说明白，因为涉及热力学的计算，分子杂化机构理论等一些大学的知识，在此就不再赘述了。
多说一点吧，我也从你那个时候过来过，也曾经一堆的疑问，但原则是与升学无关都被我记到一个小本子上了，当我读大学的时候，一一的我都找到了答案，也算解答了我自己的问题吧。如果你对化学有兴趣，在大学中无论你学那个专业，都会通过旁听给你自己今天的问题一个满意的答复。好好学吧~~~

Answer 3

建议看看你的教材吧，卤族元素章节里有讲的哦

追问

没有的，有的话我也不用在这里提问了。

追答

不会吧，我们那时候的书上就有，差别不会这么大吧

追问

书上只有结论，没有说原因

追答

不会吧，那我是在参考书上看到的了？去年我都看到过

追问

能不能告诉我呀

追答

是在不好意思哦，我既不那么清了，要不然我就不会叫你看了