等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小为什么正确？

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百度网友62e4a3c
2012-04-04 · TA获得超过375个赞

知道小有建树答主

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Ka(HA)大电离大（离子多，氢离子也躲），水解少（生成的氢氧根离子少），溶液显酸性
反之显碱性

注：Ka(HA)=c[H+]c[A-]/c[HA]

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透亮杯儿
2012-04-05 · TA获得超过5.9万个赞

知道大有可为答主

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HA与NaA混合形成缓冲溶液
缓冲溶液公式：PH=PKa-lgc（HA）/c（A-）
当c（HA）=c（A-）时，c（HA）/c（A-）=1那么
lgc（HA）/c（A-）=0故
PH=PKa

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等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小 为什么正确？