电离大于水解，水解大于电离。必须记住的有哪些？
3个回答
展开全部
在高考要求的范围内电离大于水解的要记住HSO3-、H2PO4-、HC2O4-，其它的酸式酸根离子均是水解大于电离。
有时要根据题目去分析盐溶液到底是哪个大。如NaHCO3溶液呈碱性，则说明是水解程度大于电离程度，其原因是，若电离程度大于水解程度，则溶液应呈酸性。
有时要根据题目去分析盐溶液到底是哪个大。如NaHCO3溶液呈碱性，则说明是水解程度大于电离程度，其原因是，若电离程度大于水解程度，则溶液应呈酸性。
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
11
2024-08-28 广告
培养细胞时使用的PBS（磷酸盐缓冲液）是一种重要的生理平衡溶液，旨在模拟细胞生长所需的内环境。它主要由磷酸氢二钠、磷酸二氢钾、氯化钠以及氯化钾等成分配制而成，这些成分能够维持适当的渗透压和pH值，对细胞无毒且具有良好的缓冲能力。在细胞培养过...
点击进入详情页
本回答由11提供
展开全部
电离大于水解：HSO3-，水解大于电离：HCO3-，HS-，
对于酸式盐，既有电离又有水解，记住上面常见的三个就可以了，高中来说。
对于酸式盐，既有电离又有水解，记住上面常见的三个就可以了，高中来说。
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
涉及电离与水解的比较的肯定是酸式盐或碱式盐，而碱式盐都是难溶于水的，因此只用考虑酸式盐的判断。
比较酸的强弱用Ka来表示，如果一种酸是多元酸，则各个氢离子的电离分别用Ka1、Ka2……Kan来表示，如H3PO4
H3PO4 = H(+) + H2PO4(-) Ka1
H2PO4(-) = H(+) + HPO4(2-) Ka2
HPO4(2-) = H(+) + PO4(3-) Ka3
对于任意一酸式盐：KmHnA，则
10^(-14)/Kam > Ka(m+1) 碱性
10^(-14)/Kam < Ka(m+1) 酸性
10^(-14)/Kam = Ka(m+1) 中性
比较酸的强弱用Ka来表示，如果一种酸是多元酸，则各个氢离子的电离分别用Ka1、Ka2……Kan来表示，如H3PO4
H3PO4 = H(+) + H2PO4(-) Ka1
H2PO4(-) = H(+) + HPO4(2-) Ka2
HPO4(2-) = H(+) + PO4(3-) Ka3
对于任意一酸式盐：KmHnA，则
10^(-14)/Kam > Ka(m+1) 碱性
10^(-14)/Kam < Ka(m+1) 酸性
10^(-14)/Kam = Ka(m+1) 中性
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
更多回答（1）
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
