Question

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应,平衡测的A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩：

密闭容器中,反应xA(g) + yB(g)zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L.下列判断不正确的是( )
A.x+y < z B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低 D.c的体积分数下降

答案C.D
请高手解释D选项正确的理由，请详解，谢谢。
谢谢。题目更正：“下列判断正确的是( )”
我这样考虑不知对不对：
C的体积分数等于=【V(c)/V(总)】*100%，假设原来的体积为V,扩大2倍为2V，V(总)】=2V，
V(c)‘=2V(c)，平衡逆向移动V(c)’小于2V(c)，C的体积分数下降

Answer 1

根据反应xA(g) + yB(g)﹤=﹥zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍，此时平衡如果不发生，A的浓度应为0.25mol/L，但题中说达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L，说明容积扩大时，平衡向逆向移动。而减小压强，平衡向气体增大的方向移动，所以x+y ＞ z ，AB选项错误，
因为平衡向逆向移动，所以B的转化率降低，C的体积分数下降
体积分数等于物质的量分数，所以你应该按物质的量可求解得出结论

Answer 2

根据反应xA(g) + yB(g)﹤=﹥zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍，此时平衡如果不发生，A的浓度应为0.25mol/L，但题中说达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L，说明容积扩大时，平衡向逆向移动。而减小压强，平衡向气体增大的方向移动，所以x+y ＞ z ，AB选项错误，
因为平衡向逆向移动，所以B的转化率降低，C的体积分数下降
体积分数等于物质的量分数，所以你应该按物质的量可求解得出结论

Answer 3

A的物质的量增加了，平衡向A的方向移动，C减少了，A和B都增加了。
体积分数就是物质的量分数，用物质的量计算即可