Question

实验室将36g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间，他称的剩余固体质量为32.8g

求生成氧气的质量，剩余固体含有那些物质，各多少克

Answer 1

生成氧气的质量 36g-32.8g=3.2g
2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
197 87 32
x y 3.2g
197/x=87/y=32/3.2g
x=19.7g
y=8.7g
剩余固体含有K2MnO4是19.7g，MnO2是8.7g，未反应的高锰酸钾32.8g-19.7g-8.7g=4.4g

Answer 2

此反应实际上会生成K2MnO4,K3MnO4,MnO2等多种固体，如果按一般反应式来的话，就生成3.2克氧气，K2MnO4 19.7克，MnO2 8.7克，剩余高锰酸钾4.4克。

Answer 3

生成氧气3.2g，剩余固体为K2MnO4是19.7g，MnO2是8.7g，未反应的高锰酸钾4.4g

Answer 4

剩余固体有K2MNO419.7克，MNO28.7克。未反应的高猛酸钾有4.4克。