Question

高二化学物构题！

四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数

依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______; 杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是____________。

(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体：

(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________；

(4)Y与Z比较，电负性较大的____________, 其+2价离子的核外电子排布式是_________。

Answer 1

Y原子的L层p轨道中有2个电子——1S2 2S2 2P2——6号元素碳；
Z与Y原子的价电子数相同——14号元素硅；
W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1——1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S2——30号锌元素；
电荷数之和为51——X为51-30-6-14=1,1号元素氢。
(1)CH4 SiH4 SP3 SP3 正四面体
(2)分子型 原子型
(3)CO2
(4)Y 1S2 2S2