Question

48g镁与32g氧气完全反应，能生成80g氧化镁。

36g镁与30g氧气完全反应，能生成66g氧化镁吗，通过计算加以说明

Answer 1

不能。
2Mg + O2 ===点燃=== 2MgO
2*24 + 32 ======== 2*40
48 32 80
36g镁完全反应需要氧气：36g*32/48=24g
36g镁完全反应得氧化镁：36g*80/48=60g
故36g镁与30g氧气完全反应，氧气过剩6g。镁完全反应。得氧化镁60g。
所以不能得66氧化镁

望采纳

追问

68/32=76/X
x=?

追答

x=19/34

Answer 2

化学反应不是简单的质量相加，是有一定比例的,要考虑是否有物质不足，或者那种物质过量的问题。
2Mg+O2 = 2MgO
48 32
36 x
x=24
也就是说 36g镁只需要24g的氧气就可以了，多了也没有用。多余6g
所以这个题目应该用Mg的质量来计算生产氧化镁的质量
2Mg+O2 = 2MgO
48 80
36 y
y=60g
不能得到66g

Answer 3

2Mg+O2=点燃=2MgO
48 32 80
36g xg
48/36=80/x
x=60g
所以不能。

追问

68/32=76/X
x=?

Answer 4

不可以
∵M（Mg):M(O2)=8:7
∴若M（Mg)为36g时，则M（O2）=31.5
∵30g＜31.5
∴不能