Question

在5.6g下列某种混合物，与足量稀硫酸反应完全后，生成0.2g氢气，该混合物可能是

在5.6g下列某种混合物，与足量稀硫酸反应完全后，生成0.2g氢气，该混合物可能是
A,铁和铜 B 镁和铜 C锌和铜 D,镁和铁
知道答案是B,但是不会做。。。

Answer 1

B
A、因为铜不与盐酸反应，产生0.2g氢气需要5.6g铁，不符合所消耗的金属一个大于5.6克，一个小于5.6克，故A不适合；
B、因为铜不与硫酸反应，2.4g镁就可生成0.2g氢气，符合所消耗的金属一个大于5.6克，一个小于5.6克，故B适合；
C、因为铜不与硫酸反应，产生0.2g氢气所需锌的质量为6.5g，所消耗的金属都大于5.6g，故C不适合；
D、2.4g镁就可生成0.2g氢气，1.8g铝可以生成0.2g氢气，所消耗的金属都小于5.6g，故D不适合．
故选B．

追问

怎么做的...

追答

这是解析啊

追问

额...没懂。。。

追答

哪里没懂？

追问

额,麻烦你详细的解说一下好吗,?谢谢...

追答

把所有选项中能与稀硫酸反应的化学方程式都写出来，再根据生成氢气的质量，用极值法来解决这个问题。