Question

某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜、氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红，

要求全过程不引人其他金属元素。设计实验方案如下图所示，回答下列问题。
（1）加入过量A溶解后，在进行操作a时玻璃棒的作用是（ ）
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为：
（3）溶液甲中的金属离子是（ ）

Answer 1

（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是（引流）

（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为（Fe+CuCl2=FeCl2+Cu）

（3）溶液甲中的金属离子是（Na+、Fe2+）

废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，由于目的是获得铜和铁红，所以需要在过程中铜离子转化为铜单质，根据流程可以看成铜应该出现在固体甲中，所以A就是转化铜离子用的铁粉，为使铜离子彻底转化，所以应该加入过量的铁粉．这样导致固体甲为生成的铜和剩余的铁粉．当加入过量盐酸时，使铁粉完全从铜粉中除掉，所以固体乙是纯净的铜粉，溶液乙为生成的氯化亚铁和剩余的盐酸．而溶液甲为氯化钠和生成的氯化亚铁．溶液甲和乙加入过量的B后生成氢氧化亚铁，说明B为氢氧化钠等可溶性碱。

（1）过滤可以除去不溶于水的物质，玻璃棒起引流作用．故填：引流

（2）加入过量的A是铁与氯化铜反应故填Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

（3）溶液甲中含有溶质氯化亚铁和不参加反应的氯化钠；故填Na+、Fe2+

Answer 2

（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是
引流
．
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
．
（3）溶液甲中的金属离子是
Na+、Fe2+
（写离子符号）．
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是
①②（填序号）．