用过量锌与稀盐酸反应制取氢气，为了加快反应速率，但又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）
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A
分析：A用锌粉代替，增加了接触面积，反应速率加快，并且不影响氢气的总量。
B，加入适量的水，相当稀释了盐酸，盐酸的浓度降低，反应速率变慢。
C，锌能置换出硝酸钠中的钠，而生成的钠与盐酸中的水反应，生成了氢气，氢气的总量增加。
D，加入食盐固体，直接溶解，对实验无影响。
分析：A用锌粉代替，增加了接触面积，反应速率加快，并且不影响氢气的总量。
B，加入适量的水，相当稀释了盐酸，盐酸的浓度降低，反应速率变慢。
C，锌能置换出硝酸钠中的钠，而生成的钠与盐酸中的水反应，生成了氢气，氢气的总量增加。
D，加入食盐固体，直接溶解，对实验无影响。
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11
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A，增大接触面积，是反应速率加快，但又不影响生成的氢气总量。
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A.增加了反应物接触面积，可以增加反应速率。B.加水会减小盐酸浓度降低速率。C.加硝酸钠会与盐酸生成硝酸，反应生成二氧化氮，不生成氢气，减少氢气生成。D.加入食盐不改变反应物浓度，不改变反应速率。故选A
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选A
化学反应阶段速度可用下式表示：
V=K(Cs)^S
K：反应速度常数
Cs：反应界面上反应剂的浓度
S：反应面积，决定于矿的粒度、粒形及内部结构
用锌粉替代锌粒，增大了反应面积，可以加快反应速率
化学反应阶段速度可用下式表示：
V=K(Cs)^S
K：反应速度常数
Cs：反应界面上反应剂的浓度
S：反应面积，决定于矿的粒度、粒形及内部结构
用锌粉替代锌粒，增大了反应面积，可以加快反应速率
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