Question

高中化学 化学反应速率与平衡 几个问题 很不清楚...求解答，。谢谢你们

图片来自http://zhidao.baidu.com/question/308829138.html?an=0&si=9
某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应， X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。反应在t1min时到达平衡，依图所示：
⑴① 该反应的化学方程式是_____________________。
②在t1min时，该反应达到了__________状态，下列可作为
判断反应已达到该状态的是__________
A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y的反应速率比为2：3
C．生成3molY的同时生成1molZ D．生成1molZ的同时生成2molX

⑵ ①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为：__________________________。
②两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们说法正确的是______同学。
第一问！
这个图，显示了XYZ三者的物质的量随时间的变化，这是可逆反应，那么每时每刻，都有X转化成YZ，又有YZ转化成X，但，两方向进行的速率不同，
正方向，X转化成YZ，速度由大变小，
逆向，YZ转化成X，速率由小变大，
在两方向速率相同之前，速率有差值，
从而导致了，X减少，ZY增加，当速率相同时，差值消失，三物质的物质的量就不变了
（这是我的理解）
显然，得x==Y+Z
那么确定系数，系数之比=速率之比
那么我想不通的就是
这个速率是什么速率，难道要用图中的 2.4-1.6比上1.2比上0.4？
开始是斜线，后来又是直线，速率怎么算，为什么要当平衡时截取那个时刻
算速率？
我要上课了，来不及了，，，后面说的有点乱，，
谢谢你们帮我看看，，
很幼稚的问题，对你们来说。

Answer 1

①2X=3Y+Z （ =为可逆号，我不会打用等号代替了）② 相对平衡状态 A错 X Y Z反应速率相等时一定不平衡B也错 反应速率分为生成速率和消耗速率 要说X、Y的生成速率或消耗速率比为2：3才可以 例如 生成X的速率和生成Y的速率比为2：3这样就可以说明达到平衡了 C错 生成3molY的同时生成1molZ 是对的 但并不能说明反应达到了平衡 如果说 生成3molY的同时生成2molX那么就对了 或者像D说的那样都是对的 消耗2molX的同时消耗3molY这样说也是对的 但是如果说消耗2molX同时生成3molY也是错误的说法 ⑵ ①46kJ X (0.8mol/1mol) =36.8kJ ②乙同学对 你的疑问：速率=物质的变化量除以体积和时间 或者说=物质的浓度变化量除以时间 图是XYZ三种物质 它们物质的量的变化图 开始时斜线说明他们的物质的量在变化 后来直线是他各自的生成速率等于各自的消耗速率 物质的量相对处于稳定 （ 为什么要当平衡时截取那个时刻算速率？）我没明白你说的什么意思？ 希望对你有些帮助

追问

在平衡以前Vx：Vy：Vz=2：3：1，【V指速率】，而且是斜着的直线，
那不就意味着，三物质速率不仅比值相同，且实际速率也一直未变？
而平衡以后 瞬间 速率就掉到0了，物质的量不再变化。
但此时只是动态平衡，两速率相等，导致相对速率为0，【正向反应应该也是2：3：1吧？
逆向反应也是2：3：1吧？】---这句话对不对？问2X=3Y+Z的反应速率，是指正向与逆向的相对速率吧？，可是相对速率平衡后不是变成0了吗？乱。

追答

在平衡以前Vx：Vy：Vz=2：3：1是不对 它们平衡前比例不是相等的 实际上的图线应该是曲线而不是直线 应该是抛物线 因为要求的问题和这个关系不大所以画的是直线 给你造成了困扰 物质X的速率是在逐渐变小，物质Y,Z的速率是逐渐变大的，他们一个变大一个变小于是差距越来越小，最后差距为零，就平衡了也就是速率不再变化了。这样明白一些了吗 又不懂的再问我 我qq1041667685

追问

平衡以前Vx：Vy：Vz=2：3：1，这个是错误的？意思是只有单独的正反应或逆反应速率之比为2：3：1，而【合】反应速率之比不为2：3：1，只有当平衡以后Vx：Vy：Vz=2：3：1？
更深刻的疑问就是，由于之前不是2：3：1,那么之前的任何时刻物质的量之比都不能作为系数之比？因此题目中 t1这一时刻的截取正是当平衡以后，Vx：Vy：Vz=2：3：1？才能算系数？

追答

好吧 我错了 他们的反应熟虑一直是Vx：Vy：Vz=2：3：1 但是这速率是在不断变化的

Answer 2

一般来说应该是弯曲的线。这题当中的速率是平均速率，是用浓度的差值除以时间得来的。即是 （2.4-1.6）：1.2：0.4。开始正反应速率大于逆反应速率，浓度在变化，当然是斜线了。置于要在平衡时算速率。因为那时刻的浓度标出了。而其他时刻没标了。楼主有点钻啊

Answer 3

这和物理中根据x-t图像求速度一样。反应速率=反应量/反应时间，由于反应时间相同，所以反应速率正比于反应量，即“2.4-1.6比上1.2比上0.4”。
还有，计算速率不一定要在平衡的那一个时刻，在斜线上都可以。因为时间不明确，所以只好在平衡处计算。

追问

帮忙看一下上面的追问....

追答

神啊，我还是去问问老师吧……
对了，你的思维还真是奇妙

追问

好吧....你问过一定要记得告诉我.....

追答

一定

追问

2X===Z+3Y
每消耗2份X 生成 1份Z 3份Y-----由此得出正反应速率之比为2：1；3，设为2a，1a，3a
每生成2份X 消耗 1份Z 3份Y-----由此得出逆反应速率之比为2：1；3，设为2b，1b，3b
下面看相对反应（合反应）
每变化2a-2b X，就变化1a-1b Z，就变化3a-3b Y
2（a-b）：1（a-b）：3（a-b），由此得出 合反应速率之比也是2：1；3
当平衡以后，2a=2b，1a=1b，3a=3b，a=b，a-b=0，那时合反应速率为0
这样解释的话就很清楚了..

追答

谢谢。