Question

有一包粉末，可能由NaCl、MgCl2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种组成。

有一包粉末，可能由NaCl、MgCl2\CuSO4\Na2CO3中的一种或几种组成。为了探究该粉末的组成，进行了如下实验：
（1）取样加水溶解，得到无色透明溶液
（2）取（1）所得溶液少许，滴加NaOH溶液，观察，没有明显现象
（3）另取少量粉末，滴加稀盐酸，观察，有气泡产生
根据上述实验可得到的结论是：
1、原粉末一定含有的物质是（　　），可能含有的物质是（ ）。写出有关化学方程式（ ）
2、若要证明可能含有的物质是，你将如何进行实验操作（ ）

Answer 1

分析：（1）取样加水溶解，得到无色透明溶液，由此可判断一定没有CuSO4，因为铜离子在溶液中呈蓝色；
（2）取（1）所得溶液少许，滴加NaOH溶液，观察，没有明显现象，由此可判断一定没有MgCl2，因为氢氧根离子和镁离子反应产生白色沉淀；
（3）另取少量粉末，滴加稀盐酸，观察，有气泡产生，证明一定有Na2CO3。
根据上述实验可得到的结论是：
1、原粉末一定含有的物质是（Na2CO3），可能含有的物质是（ NaCl ）。写出有关化学方程式（ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ）
2、若要证明可能含有的物质是，你将如何进行实验操作（另取少量粉末，溶于水后 ，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则证明有氯化钠 ）

Answer 2

1、原粉末一定含有的物质是（Na2CO3），可能含有的物质是（ NaCl ）。写出有关化学方程式（ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O ）
2、若要证明可能含有的物质是，你将如何进行实验操作（ 加硝酸银有变色沉淀说明有氯化钠 ）