Question

请问一道化学题目

将1.500 g的铁矿样经处理后成为Fe2+，然后用0.0500 mol•dm-3 KMnO4标准溶液滴定，消耗30.06 cm3，计算铁矿石中以Fe，FeO，Fe2O3 表示的质量分数

Answer 1

条件不是很全吧，如果有三种成分，需要3个方程的，楼主再确认一下是不是哪里打错了？

追问

我也觉得条件不全 我给你看看答案是这样的
MnO4-+8H+＋5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O
n(Fe)=5 ×0.05×30.06×10-3
Fe%=5 ×0.05×30.06×10-3 ×56/1.500=28.056%
FeO%=5 ×0.05×30.06×10-3× (56+16)/1.500=36.072%
Fe2O3%=5 ×0.05×30.06×10-3× (56+24)/1.500=40.08%

追答

恩恩，答案我看懂了，它的意思是假设铁矿只含有某一种单一的物质，那么这种物质含量是多少，这样的话就没什么难度了，所以三个百分数加一块儿也不是100%，我相信你也能看懂答案。我觉得题目出的不严谨，大概看下就好了，估计是练习册或者练习卷上面的话，正常的大考是不会出现这样含糊不清的题目的~如果有不懂的再追问我吧。

Answer 2

楼主 我有一解 但是是有条件的 条件是没有加入任何氧化物就将1.5g铁矿石处理成二价铁离子了

追问

能说的详细点么 谢谢啦

追答

不用谢 楼主 不好意思刚刚没有注意看你追问的（我也觉得条件不全 我给你看看答案是这样的
MnO4-+8H+＋5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O
n(Fe)=5 ×0.05×30.06×10-3
Fe%=5 ×0.05×30.06×10-3 ×56/1.500=28.056%
FeO%=5 ×0.05×30.06×10-3× (56+16)/1.500=36.072%
Fe2O3%=5 ×0.05×30.06×10-3× (56+24)/1.500=40.08%） 如果是这样 那我可以肯定这道题是道错题 因为你看28.056%+36.072%+40.08%都超过100%了诶 那你那铁矿石就值钱咯 呵呵

Answer 3

idk