Question

高中电化学题

要的是解答过程 不是纯粹的答案谢谢了

26．（6分）右图是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。
⑴As（砷）位于元素周期表中第四周期VA族，则Na3AsO4溶液的pH__________（填“＞7”“＜7”“＝7”）。
⑵向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是__________________________________，D电极上的电极反应式为________________________________________。
⑶一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为40％的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移。此时整套实验装置的总的离子方程式为_____________________________。

Answer 1

（1）As（砷）位于元素周期表中第四周期VA族，联想到同族元素相似性，N P As
以p为例，PO4离子水解时溶液显碱性，故AsO4离子水解，溶液显碱性，故PH>7
(2)向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移."G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极"所以所以说电子从C跑到D,即I离子发生氧化反应，失去电子，生成I2,遇到淀粉，变蓝。
注意是浓硫酸将低价的AsO3离子氧化，该离子发生还原反应
故 ASO3 +H2SO4(浓）= ASO4 （自己配平）
(3)

Answer 2

1、据元素周期律，非金属性：P>As。故酸性：H3PO4>H3AsO4。磷酸为弱酸，故砷酸也为弱酸，砷酸钠为强碱弱酸盐，谁强显谁性，故显碱性。
2、在外电路中电子由负极到正极，据题意有电子C移向D，则C为负极失电子，发生氧化反应：2I`-2e`=I2。I2遇淀粉显蓝色。D为正极得电子：1砷酸根+2电子+2氢离子=1亚砷酸根+1水（离子符号太难打）。
3、1单质碘+1亚砷酸根+2氢氧根=2碘离子+1砷酸根+1水

Answer 3

<7，溶液显酸性

Answer 4

不会