Question

初三化学溶液问题，化学高手进

Cu(OH)2、Mg(OH)2和铁的混合物与一定量的稀硫酸充分反应后过滤，在履职上一定得到的固体有铜，滤液中一定含有的金属离子是铁离子和镁离子。为什么这里不填铜离子？Cu(OH)2和硫酸反应生成的CuSO4再没参加反应呀？（注意，这里一共有五个化学方程式）

Answer 1

首先 氢氧化铜是固体，氢氧化铁也是固体。而且氢氧化铜是沉淀不和铁反应。
混合物加入稀硫酸后，稀硫酸先发生中和反应ww
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
Cu(OH02+H2SO4=CuSO4+H2O
这里硫酸是一定的。所以我们先不能确定他是不是跟铁反应了。
但可以确定的是溶液中一定有镁离子。
我们假设硫酸没了。
那么铁继续和硫酸铜溶液发生置换反应
Fe+CuSO4——FeSO4+Cu
【因为题中已知有铜产生，那么这个反应必然发生】
所以铁离子是一定有的~
至于铜离子。
如果铁过量 那里面就没有铜离子了~
如果铁不过量 还是有滴

所以不能填一定含有~

Answer 2

Cu(OH)2+Fe=2Fe(OH)3+3Cu --1
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O ---2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ----3
2Fe(OH)3+3H2SO4= 2Fe2（SO4)3+3H2O-----4
Cu(OH02+H2SO4=CuSO4+H2O----5
未加稀硫酸之前 铁与氢氧化铜反应
铁过量
则进行3 不产生沉淀 而氢氧化铁与硫酸反应 4沉淀也会消失 留下铜不与酸反应 且不进行置换反应
而溶液中 有FeSO4 Fe2（SO4)3 MgSO4
氢氧化铜过量
则进行5反应 形成硫酸铜 因为没有铁或镁 不反应 1中产生的铜仍然存在
而溶液中有CuSO4 FeSO4 MgSO4
综上所述 可知 滤液中阳离子一定有Mg2+ Fe2+

追问

你最后一句说 而溶液中有CuSO4 FeSO4 MgSO4，CuSO4就证明溶液中有铜离子啊？

追答

注意是“一定”含有

Answer 3

Cu(OH)2和硫酸反应生成的CuSO4和铁继续反应,不是五个是四个反应方程式
1.Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
2.Fe+H2SO4=FeSO4+H2
3.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
4.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
如果铁过量就不会有铜离子了

Answer 4

同为初三党啊...刚月考完来着，明天考实验操作
①为什么不填铜离子？
答：氢氧化镁 先和 稀硫酸 反应生成 硫酸镁 和 水→氢氧化铜 和 硫酸镁（若过量则剩余的和 稀硫酸）反应生成 水 和 硫酸铜 → 硫酸铜 和 铁（在铁过量的情况下）反应生成 硫酸亚铁 和 铜→铜被过滤出来→→滤液中不一定含有铜离子（如果 铁 的量较少，不能和 硫酸铜 反应或完全反应，则滤液中含有 铜离子，但题中问的是 一定含有）
②不一定是否参加反应，铁 先和 稀硫酸反应，如果充分反应后仍有剩余，则和 硫酸铜 反应

化学方程式：确实有5个
①Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
②2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
③Cu(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+CuSO4
④Cu(OH)2+H2SO4=2H2O+CuSO4
⑤CuSO4+Fe=Fe2(SO4)3+Cu
（第4个和第5个不一定会发生）

追问

为什么第4个和第5个不一定会发生？

追答

④根据 金属活动性顺序，Cu(OH)2 先和 MgSO4反应，若 CU(OH)2过量，才会和 H2SO4反应
⑤若 Fe 过量，和 H2SO4 反应后仍有剩余，则反应发生；反之，则不发生

Answer 5

这里能产生固体Cu的方法有2种，可能是Fe+Cu（OH）2=Fe（OH）2+Cu
这样的话这样就不会有Cu（OH）2与H2SO4反应产生CuSO4
也就不会有Cu2+
但是唯一不确定就是不知道Fe能不能和Cu（OH）2反应
或者这里Fe过量，而产生的CuSO4又与剩余的Fe反应，把Cu置换出来，但不能保证溶液中一定没有Cu2+
确定是铁离子吗，不是亚铁离子？这里都是置换反应，铁应该是显正2价

Answer 6

铜离子会是固体的吗？
质子氢还原了铜离子， 铁也还原铜离子的 变成了铜单质
那你说硫酸铜还和水反应呢？