Question

在一烧杯中盛有10g的CaO和CaCO3固体混合物,向其中加入过量的稀盐酸,充分反应后得到100g溶液。向所得溶液中

在一烧杯中盛有10g的CaO和CaCO3固体混合物,向其中加入过量的稀盐酸,充分反应后得到100g溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶液质量分数为10%的Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示请根据题意回答下列问题：
（1）在向烧杯中加入过量的稀盐酸时，观察到的1项的实验现象为：
（2）当滴入过量的Na2CO3溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为——、——(写化学式)
（3）当滴入10%的Na2CO3溶液106g时（即图中A点），恰好完全反应。试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（结果精确到0.1）

Answer 1

解：我在网上看这个图了。
先把化学方程式写出来：
CaO+2HCl=CaCl2+H2O；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

1、主要实验现象是有气泡产生。其次烧杯变热，因为反应放热。
2、到达B点时，钙离子已经完全沉淀了。碳酸钠过量了，又生成氯化钠。所以烧杯中含有的溶质为NaCl，Na2CO3
3、A点，恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠。
当加入碳酸钠53克时，才开始有沉淀生成，说明这53克的碳酸钠是中和的过是的盐酸。
设中和过量盐酸产生在二氧化碳的质量为Z克。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
53*10% Z
解得Z=2.2g
设生成的氯化钠的质量为X克，生成沉淀的质量为Y克。
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
106 117 100
10%*53 X Y
解得X=5.85g；Y=5g
溶液的总质量为=100+106-5-2.2=198.8g

Answer 2

1现象：大量气泡，沸腾CaCO3与酸反应有气泡，CaO遇水放热
2.3图呢？

追问

图

追答

NaCl Na2CO3
106-53=53 53*10%=5.3 5.3/106=n/100（反应方程式） 5.3/106=m/44 n=5.0 m=2.2 溶液质量为100+106-5.0-2.2=198.8