Question

一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度

1、一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol・ L－1、0.3mol・ L－1、0.08mol・ L－1，则下列判断不正确的是
A．c1：c2的值不能确定
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
C．0.28mol・L－1<c1+c2+c3< 0.56mol・L－1
D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol・L－1

哪个对？请解析

Answer 1

极限法--设原来z为0则z转化了0.08，转化的比等于计量数比，所以x转化0.04，y转化0.12，所以x原来0.14，y原来0.42，但这是可逆反应，不可能完全转化，也不可能一点不转化不转化，所以c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol・L－1 ， c1+c2+c3< 0.56mol・L－1
设原来x为0，则转化0.1，所以y转0.3，所以y初始也为0，z转0.2，所以z原来0.28，同理得出0.28mol・L－1<c1+c2+c3
所以CD都对，B无论是否平衡速率之比都等于系数比，也正确
A选项“达平衡时X、Y的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L”是1：3 ；反应中无论是消耗它们还是生成它们，肯定也是1：3 ；末加消耗，所以，起始时也一定是1：3 。

Answer 2

A