Question

急求高手！！分析化学络合滴定法实验~

1、 如果配置EDTA溶液的水中含有少量的Ca2+、Mg2+，则在pH10时用Ca2+标定和在pH5~6时用Zn2+标定，所得结果是否一致？为什么？

2、 在pH10时用Ca2+或Zn2+标定EDTA溶液时，为了中和基准溶液中的强酸，能否用酚酞代替甲基红来指示中和反应？如果不用酸碱指示剂，操作应怎样进行？

3、 查出在pH10用Ca2+、Mg2+与EDTA、铬黑T络合物的条件稳定常熟，并据此阐述实验中用Ca2+标定EDTA时应用Mg2+_EDTA改善滴定终点敏锐性的原理。

4、 测定水的总硬度，在什么情况下可以省去下列的步骤？
（1）、将水样酸化、微沸；
（2）、加入三乙醇胺；
（3）、加入Na2S；
（4）、加入Mg2+_EDTA溶液。
5、 为了用CaCO3标定EDTA，以及测定水的总硬度，除了用铬黑T作指示剂（加Mg2+_EDTA）以外，还可采用什么指示剂？用钙指示剂可以吗？

会其中几个问题就解答几个吧~~~

Answer 1

1，ph=10的时候，钙镁离子可以与edta反应，会使测定的结果偏大，而当ph=5~6的时候，由于酸效应的影响，钙镁离子不能和edta结合形成稳定的化合物，所以对结果无影响。
2，不能。酚酞的变色范围是 8.2 10.0,所以酚酞只能检验碱而不能检验酸.
甲基红的变色范围是：pH4.6.5,颜色由红变至黄色.
因为中和盐酸时溶液在终点前是酸性的.所以选用指示剂时必须使用滴定突越在酸性单位内的,而酚酞的变色单位是碱性的。可以用pH计或电位滴定。
3，lgK’MgY =8.7，lgK’Mg-EBT =10.7，lgK’CaY =10.7，lgK’Ca-EBT =5.4。在pH=10单独滴定钙离子时，如果用铬黑T做指示剂，Ca-EBT的稳定性较小且与Ca-EDTA的稳定性相差较大会造成变色不敏锐。由于Ca-EDTA的稳定性大于Mg-EDTA,加上加入EBT后可与置换出来的Mg2+结合；当滴加EDTA时先与溶液中游离钙离子结合，终点前把Mg-EBT变成Mg-EDTA,终点由蓝变红。
4，（1）水样中HCO3-,H2CO3含量高。（2）水样中含铝离子，三价铁离子，Ti4+。（3）水样中含少量Co2+,Ni2+,Cu2+，Pb2+,Cd2+,Zn2+和Mn2+。（4）水样中Mg2+含量低。
5，酸性铬蓝K一萘酚绿B指示剂。因为水硬度的测定实质是水中Ca离子和Mg离子的测定,用钙指示剂就加入了Ca离子,对测定结果有很大影响。

Answer 2

我感觉我白学了T.T
那个……猜一个吧。。2是因为酚酞终点偏碱？中和的终点好像在酸性是吧？然后不用指示剂那是铬黑T ？
不好意思/。。。