依据什么比较配离子的稳定性的强弱

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知道小有建树答主
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1、正电荷相同、半径小、离子势大,越稳定;

2、共价性显著,越稳定;

3、配位原子电负性大,吸引电子能力强,则给出电子对和中心元素配合能力越弱。

当2个原子共用1对电子时,有的原子的外层电子轨道无须杂化,如H₂中的H原子;有的需要杂化,而且参与杂化的外层轨道中含单电子或电子对,如NH₃中的N原子。

配合物中,中心原子与配位体之间共享两个电子,组成的化学键称为配位键,这两个电子不是由两个原子各提供一个,而是来自配位体原子本身。

扩展资料:

配位化合物由过渡金属的原子或离子(价电子层的部分d轨道和s、p轨道是空轨道)与含有孤对电子的分子(如CO、NH3、H2O)或离子(如Cl-、CN-、NO2-等)通过配位键结合形成的化合物。

显然含有配位键的化合物就不一定是配位化合物,如硫酸及铵盐等化合物中尽管有配位键,但由于没有过渡金属的原子或离子,故它们也就不是配位化合物。当然含有过渡金属离子的化合物也不一定是配位化合物,如氯化铁、硫酸锌等化合物就不是配位化合物。

参考资料来源:百度百科-配位化合物

百度网友e5e4a79
推荐于2018-03-01
知道答主
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正电荷相同、半径小、离子势大,越稳定:
共价性显著,越稳定:
配位原子电负性大,吸引电子能力强,则给出电子对和中心元素配合能力越弱
亲,大学课本上给你找的,你看着办吧!
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乜翠tk
推荐于2017-12-16 · TA获得超过608个赞
知道小有建树答主
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1、电子层数相同时,阳离子比阴离子半径更大,稳定性更差
2、最外层电子数
3、电子层数越多越不稳定
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