Question

初三化学题求解（快，在线等）

小娇从家里厨房里带来5.6g含少量Nacl的纯碱样品,想测定其中的NaCo3的质量分数，他在其中加入质量分数为11.1％的CaCl2溶液50g，恰好完全反应。请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

解：设含有碳酸钠的质量为X克，生成氯化钠的质量为Y克，生成碳酸钙的质量为Z克。

CaCl2溶液50g中含有氯化钙的质量= 11.1%*50=5.55克
Na2CO3+CaCl2=2NaCl2+CaCO3↓
106 111 117 100
X 5.55 Y Z
106/X=111/5.55=117/Y=100/Z
X=5.3 Y=5.85 Z=5
含有氯化钠的质量=5.6-5.3=0.3克。
总共氯化钠的质量=0.3+5.85=6.15克
溶液的总质量=5.6+50-5=50.6克
反应后所得溶液中溶质的质量分数=6.15/50.6*100%=12.2%
答。。。。。。。。。

Answer 2

所得溶液中溶质为氯化钠，质量为6.15g。溶剂水为44.45g。溶质的质量分数为12.2%

Answer 3

NaCo3的质量为5.3g