Question

盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的……

盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：
H2O(g)→H2O(l)+Q1kJ
C2H5OH(g)→C2H5OH(1)+Q2kJ
C2H5OH(g)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(g)+Q3kJ

若使23g酒精液体（C2H5OH）完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为＿＿＿

答：1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

为什么？怎么得到结果的？

Answer 1

额。眼看应该可以看得出。
酒精的相对分子质量是46g/mol吧，23g就是0.5mol。
最后的恢复室温就是反应后的水从气态转变未液态，此过程为放热过程。第三个方程式为气态酒精的燃烧的方程式，先把酒精液体0.5mol转为气态需吸热0.5Q2，也就是-0.5Q2，我们再进行燃烧，生成1.5mol的气态水（记住，酒精0.5mol)，并放出Q3的热量，是+0.5Q3，然后题目说要恢复室温，就是1.5mol气态水转变为液态水，此过程是放热反应，根据第一个方程式，为+1.5Q1的热量。
最后，把数据加起来，就是所得的答案。
乱是乱点，希望你能接纳！