Question

一道关于电解池的化学题选择题 求详细答案 有分送

以碘为原料 通过电解制备碘酸钾的实验装置 电解前先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液 溶解时发生反应：3I2+6OH=5KI +KIO3+3H2O 下列说法正确的是
A 氢氧化钾溶液应加入阴极区
B 电解时阴极上观察到的实验现象：有气泡产生
C 阳极上发生的电极反应式为：I-+6OH-—6e-=IO3-+3H2O
D 精制碘溶于过量KOH溶液应加入阴极区

Answer 1

由溶解时发生反应：3I2+6OH=5KI +KIO3+3H2O 可知，溶液中有I-，IO3-，OH-。失电子能力：I->OH->IO3-,故在阳极发生氧化反应的是I-，则电极反应式如下：
阳极：I--2e-===I2（或I-+6OH--6e-===IO-3+3H2O）
阴极：2H2O+2e-===H2（向上箭头）+2OH-
阳极是I-被氧化，所以精制碘溶于过量KOH溶液应加入阳极区，氢氧化钾溶液应加入阴极区，故A对；B阴极H2产生，B对；C对；D：精制碘溶于过量KOH溶液应加入阳极区。D错。（这个题是不是选不正确的啊？？？）

Answer 2

靠 电化学在高中 很在行的 咋搞的现在做不到了 一楼回答的 好像有点问题 电化学最基本的阴极阳极 反应式 相加得到应该是 原方程 所以 那个反应式 应该有点问题 不过 可以提供一种思路 把碘单质看成先和水反应生成 次碘酸 然后 。。。。。

Answer 3

阳极：I-+6OH-—6e-=IO3-+3H2O
阴极：6H2O +6 e- = 3 H2+6OH-
A错误 氢氧根在阴极生成 阳极消耗，BC应该都对，D错误 ，碘加到阳极

Answer 4

答案：B、C本题的关键是制备碘酸钾时排除KI的干扰，故需碘离子失电子转化为IO3-，电解池中阳极吸引电解液中的阴离子放电，所以选C；阴极吸引溶液中的阳离子放电，根据放电排序，氢离子放电，产生氢气。所以选B。