Question

将6.5g石灰石样品投入到36.5g稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体，恰好完全反应。反应后将溶液过滤，干燥，称量

（接上面）剩余固体残渣的质量为1.5g（提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应；反应后生成的氯化钙完全溶解）反应后生成所得溶液的溶质质量分数是多少？（保留一位小数） 求详解

Answer 1

解：（1）碳酸钙的质量：6.5g-1.5g=5g；
（2）设反应后生成的氯化钙质量为x，生成的二氧化碳质量为y：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 111 44
5g x y
100/111=5g/x
解得：x=5.55g
100/44= 5g/y
解得：y=2.2g
反应后所得溶液质量为：5g+36.5g-2.2g=39.3g；
反应后所得溶液的溶质质量分数为：5.55g/39.3g×100%=14.1%；
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为5克，反应后所得的溶液的溶质质量分数为14.1%．

Answer 2

6.5g石灰石中CaCO3的质量是6.5-1.5=5g
设反应后生成CaCl2的质量为x，生成CO2的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
5g x y

100/5=111/x=44/y
x=5.55g
y=2.2g
反应后溶液的质量是5+36.5-2.2=39.3g
反应后生成所得溶液的溶质质量分数是5.55/39.3*100%=14.1%

答：反应后生成所得溶液的溶质质量分数是14.1%

Answer 3

石灰石有6.5克，残渣有1.5克，所以碳酸钙有6.5-1.5=5克
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
100 111 44
5 X Y

100/111=5/X X=5.55克 100/44=5/Y，Y=2.2克
5.55/（5+36.5-2.2）*100%=14.1%