Question

常温下将一定浓度的某一酸HA和0.1mol |LNaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是

A.若pH=7，HA的溶度一定为0.1mol/L
B.若pH=7，A-的浓度等于Na+的浓度
C.若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为c（Na+）=c（HA）+c（A-）
D.若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08mol/L
C D选项该如何解释呢？

Answer 1

选BD。
A.不能确定，因为不知道HA是不是强酸。
B.正确，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以c(A-)=c(Na+)
C.错误，pH<7，溶液中的微粒浓度关系为c(Na+）<c（A-）
D.正确。设混合后溶液体积是1L。
pH=12，c(OH-)=0.01mol/L，n=0.01mol
混合前酸和碱都是0.5L，n=cV=0.1*0.5=0.05mol
反应消耗了0.05-0.01=0.04mol
H+ +OH-=H2O
1 1
n 0.04mol
n=0.04mol
HA的物质的量是0.04mol，浓度是c=n/V=0.04/0.5=0.08mol/L

追问

D答案是正确的

追答

是的，已经修改了。
刚才把溶液的体积写错了，酸的体积是0.5L。

追问

如何得出反应消耗了0.04mol?

追答

反应后是碱性的，所以H+完全反应，一个HA含有1个H+，所以HA的物质的量是0.04mol。