Question

已知在2L的密闭容器中发生如下反应。2SO2+O2<=>2SO3，起始时间向容器中投入3molSO2和2molO2，

反应2min后容器为反应前的80%，求SO2的体积和反应后O2的物质的量浓度

Answer 1

解析： 2SO2 + O2 <=> 2SO3 设SO2 2min后变化了Xmol
开始 3 2 0
变化 2X X 2X
平衡 3-2X 2-X 2X
80/100= (3-2X+2-X+2X）/ （3+2） 解得：X=1mol
1. 如果恒温恒容， 体积不变，所以SO2的体积为2L。（如果是SO2分体积：2*1/4=1/2L）
反应后O2的物质的量浓度C（O2）=1/2（mol/L）
2。如果恒温恒压, 体积之比等于物质的量之比， V1/V2=n1/n2 2/V2= 5/4 V2=1.6L
所以SO2的体积为1.6L. （ 如果是SO2分体积：V2*V%=1.6* 1/4= 0.4L）
反应后O2的物质的量浓度C（O2）=1/1.6（mol/L）=5/8(mol/L)
注：我们说的体积一般就是前面的体积。如果是分体积我也给算出来了。
祝学习进步！！！