PH=5的盐酸 稀释1000倍 则PH为多少? 20
希望能够有详细的过程给出一个6.XXX的答案理论为什么算出来8我记的老师给我们算过把水的H也算上了大概是6.XXOK我在等一天没有答案的话..已经找到答案了谢谢大家也希望...
希望能够有详细的过程 给出一个6.XXX的答案
理论为什么算出来8
我记的老师给我们算过 把水的H也算上了 大概是6.XX
OK 我在等一天 没有答案的话..
已经找到答案了 谢谢大家
也希望某些不要误人 什么算出理论是8 但只能接近7
分明是根本不明白题啊...
解：将pH=5的盐酸体积冲稀1000倍后，此时盐酸电离出的[H+]=10^-8mol/L，设水电离出的[H+]为xmol/L，则水电离出的[OH-]也是xmol/L
由盐酸和水的电离方程式可知：
HCl=======H+ + Cl-
10^-8~~~~~10-8
H2O=====H+ + OH-
x~~~~~~~x
稀释后溶液中H+总物质的量浓度=(10-8+x)mol/L，[OH-]=xmol/L
根据Kw＝[H+][OH-]＝1×10^-14
得(10-8+x)·x＝10^-14
x^2+10^-8*x-10^-14=0
解得x=9.5×10^-8(mol/L)
溶液中的[H+]=10^-8+x=10^-8+9.5×10^-8=1.05×10^-7(mol／L)
pH=-lg1.05×10^-7=6.979
由此可知，将强酸溶液无限稀释时，稀释后溶液的pH值近似等于7(但仍略小于7)，即溶液接近中性。 展开
理论为什么算出来8
我记的老师给我们算过 把水的H也算上了 大概是6.XX
OK 我在等一天 没有答案的话..
已经找到答案了 谢谢大家
也希望某些不要误人 什么算出理论是8 但只能接近7
分明是根本不明白题啊...
解：将pH=5的盐酸体积冲稀1000倍后，此时盐酸电离出的[H+]=10^-8mol/L，设水电离出的[H+]为xmol/L，则水电离出的[OH-]也是xmol/L
由盐酸和水的电离方程式可知：
HCl=======H+ + Cl-
10^-8~~~~~10-8
H2O=====H+ + OH-
x~~~~~~~x
稀释后溶液中H+总物质的量浓度=(10-8+x)mol/L，[OH-]=xmol/L
根据Kw＝[H+][OH-]＝1×10^-14
得(10-8+x)·x＝10^-14
x^2+10^-8*x-10^-14=0
解得x=9.5×10^-8(mol/L)
溶液中的[H+]=10^-8+x=10^-8+9.5×10^-8=1.05×10^-7(mol／L)
pH=-lg1.05×10^-7=6.979
由此可知，将强酸溶液无限稀释时，稀释后溶液的pH值近似等于7(但仍略小于7)，即溶液接近中性。 展开
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